Разложение нитрата железа(II) идёт следующим образом: $$4Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8NO_2 + O_2$$ Взяли 18 г нитрата железа(II), при полном его разложении получили 8 г оксида железа(III), 9,2 г бурого газа ($$NO_2$$). Какова масса полученного кислорода? Ответ запишите числом с точностью до десятых, без единицы измерения. Например: 10.5

Привет, ребята! Давайте разберемся с этой задачей. Чтобы найти массу полученного кислорода, воспользуемся законом сохранения массы: общая масса веществ до реакции равна общей массе веществ после реакции. Масса нитрата железа(II) до реакции: 18 г Масса оксида железа(III) после реакции: 8 г Масса бурого газа ($$NO_2$$) после реакции: 9,2 г Пусть масса кислорода, полученного после реакции, равна $$x$$ г. Тогда уравнение будет выглядеть так: $$18 = 8 + 9,2 + x$$ Решим уравнение, чтобы найти $$x$$: $$18 = 17,2 + x$$ $$x = 18 - 17,2$$ $$x = 0,8$$ Таким образом, масса полученного кислорода равна 0,8 г. **Ответ: 0.8**