12. Реши задачу. Определить массу железа, необходимую для получения сульфида железа массой 17,6 г.

Решение задачи:

Запишем уравнение реакции:

Fe + S → FeS

Определим молярную массу сульфида железа (FeS):

M(FeS) = 56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль

Определим количество вещества сульфида железа:

$$n(FeS) = \frac{m(FeS)}{M(FeS)} = \frac{17,6 \text{ г}}{88 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество вещества железа равно количеству вещества сульфида железа:

n(Fe) = n(FeS) = 0,2 моль

Определим массу железа:

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = 0,2 моль × 56 г/моль = 11,2 г

Ответ: масса железа, необходимая для получения 17,6 г сульфида железа, равна 11,2 г.