Решить уравнения реакций (ОВР)

Здравствуйте, ребята! Сегодня мы с вами займемся уравниванием окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Наша задача - расставить коэффициенты в уравнениях реакций, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в левой и правой частях уравнения. **1) \( Na + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S + H_2O \)** * **Определение степеней окисления:** \( Na^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Na_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} + H_2^{+1}S^{-2} + H_2^{+1}O^{-2} \) * **Определение элементов, меняющих степень окисления:** \( Na^0 \rightarrow Na^{+1} \) (окисление, отдает 1 электрон) \( S^{+6} \rightarrow S^{-2} \) (восстановление, принимает 8 электронов) * **Составление электронного баланса:** \( Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1} \) | \( \times 8 \) \( S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2} \) | \( \times 1 \) * **Расстановка коэффициентов:** \( 8Na + H_2SO_4 \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S + H_2O \) Сначала ставим 8 перед Na (слева) и 4 перед \( Na_2SO_4 \) (справа). Теперь уравниваем серу и водород. \( 8Na + 5H_2SO_4 \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O \) Итоговое уравнение: \( 8Na + 5H_2SO_4 \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O \) **2) \( Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O \)** * **Определение степеней окисления:** \( Cu^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Cu^{+2}S^{+6}O_4^{-2} + S^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2} \) * **Определение элементов, меняющих степень окисления:** \( Cu^0 \rightarrow Cu^{+2} \) (окисление, отдает 2 электрона) \( S^{+6} \rightarrow S^{+4} \) (восстановление, принимает 2 электрона) * **Составление электронного баланса:** \( Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} \) | \( \times 1 \) \( S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \) | \( \times 1 \) * **Расстановка коэффициентов:** \( Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O \) Так как электронов отдано и принято одинаковое количество, перед \( Cu \), \( CuSO_4 \) и \( SO_2 \) ставим коэффициент 1. Уравниваем серу: \( Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O \) Уравниваем водород: \( Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \) Итоговое уравнение: \( Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O \) **3) \( Cr + H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O \)** * **Определение степеней окисления:** \( Cr^0 + H_2^{+1}S^{+6}O_4^{-2} \rightarrow Cr_2^{+3}(S^{+6}O_4^{-2})_3 + S^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2} \) * **Определение элементов, меняющих степень окисления:** \( Cr^0 \rightarrow Cr^{+3} \) (окисление, отдает 3 электрона, но у нас 2 атома Cr, поэтому 6) \( S^{+6} \rightarrow S^{+4} \) (восстановление, принимает 2 электрона) * **Составление электронного баланса:** \( 2Cr^0 - 6e^- \rightarrow 2Cr^{+3} \) | \( \times 1 \) \( S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \) | \( \times 3 \) * **Расстановка коэффициентов:** \( 2Cr + H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + H_2O \) Сначала ставим 2 перед Cr (слева) и 1 перед \( Cr_2(SO_4)_3 \) (справа). Затем ставим 3 перед \( SO_2 \). Уравниваем серу: \( 2Cr + 6H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + H_2O \) Уравниваем водород: \( 2Cr + 6H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O \) Итоговое уравнение: \( 2Cr + 6H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O \)