14. Решить задачу с написанием Дано, формул для нахождения величин и расчетов. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Определите массовую долю соли в растворе нитрата серебра в процентах.

Дано:

m(раствора AgNO₃) = 170 г

m(AgCl) = 8,61 г

Найти:

ω(AgNO₃) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия:

$$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$$

2. Найдем количество вещества осадка AgCl:

$$M(AgCl) = 107.87 + 35.45 = 143.32 \ г/моль$$

$$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{8.61 \ г}{143.32 \ г/моль} = 0.0601 \ моль$$

3. Из уравнения реакции следует, что n(AgNO₃) = n(AgCl). Следовательно, n(AgNO₃) = 0.0601 моль.

4. Найдем массу AgNO₃:

$$M(AgNO_3) = 107.87 + 14.01 + 3 \cdot 16 = 169.87 \ г/моль$$

$$m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0.0601 \ моль \cdot 169.87 \ г/моль = 10.21 \ г$$

5. Найдем массовую долю AgNO₃ в растворе:

$$ω(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{10.21 \ г}{170 \ г} \cdot 100\% = 6.01\% $$

Ответ: Массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 6.01%.