Здравствуйте, ребята! Давайте разберем задание о взаимодействии кислот с металлами. Важно помнить, что не все металлы реагируют с кислотами, и это зависит от положения металла в ряду активности металлов (электрохимический ряд напряжений). Металлы, стоящие левее водорода в этом ряду, способны вытеснять водород из кислот. Теперь посмотрим на каждую реакцию:
1. **HCL + AL**
Алюминий (Al) стоит левее водорода в ряду активности металлов, поэтому он будет реагировать с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида алюминия и водорода.
Реакция:
\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow\]
2. **H2SiO3 + Li**
Кремниевая кислота ($H_2SiO_3$) – слабая кислота, но литий (Li) – очень активный металл. Литий будет реагировать с кислотой, вытесняя водород.
Реакция:
\[Li + H_2SiO_3 \rightarrow Li_2SiO_3 + H_2 \uparrow\]
*Необходимо уравнять*:
\[2Li + H_2SiO_3 \rightarrow Li_2SiO_3 + H_2 \uparrow\]
3. **H2CO3 + Ag**
Серебро (Ag) стоит правее водорода в ряду активности металлов, поэтому оно не будет реагировать с угольной кислотой ($H_2CO_3$).
Реакция не идет.
4. **H2SO3 + Ba**
Барий (Ba) – активный металл и будет реагировать с сернистой кислотой ($H_2SO_3$) с образованием сульфита бария и водорода.
Реакция:
\[Ba + H_2SO_3 \rightarrow BaSO_3 + H_2 \uparrow\]
5. **H3PO4 + Na**
Натрий (Na) – очень активный металл и будет бурно реагировать с фосфорной кислотой ($H_3PO_4$). Реакция может протекать с образованием различных фосфатов натрия, в зависимости от соотношения реагентов. Рассмотрим случай образования дигидрофосфата натрия:
\[Na + H_3PO_4 \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2 \uparrow\]
*Необходимо уравнять*:
\[2Na + 2H_3PO_4 \rightarrow 2NaH_2PO_4 + H_2 \uparrow\]
**Вывод:**
Таким образом, реакции идут в случаях 1, 2, 4 и 5. Реакция не идет в случае 3, так как серебро не вытесняет водород из кислот.
Надеюсь, это объяснение поможет вам лучше понять взаимодействие кислот с металлами! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Убрать каракули