5. Решите цепочку превращений. Для ОВР определите окислитель и восстановитель. Для реакций ионного обмена составьте сокращенные ионные уравнения. Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3

Решаем цепочку превращений: 1. $$4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t} 2Fe_2O_3$$ (окисление железа кислородом) * Железо (Fe) отдает электроны и является восстановителем. * Кислород (O₂) принимает электроны и является окислителем. 2. $$Fe_2O_3 + 6HCl → 2FeCl_3 + 3H_2O$$ (реакция оксида железа (III) с соляной кислотой) * Полное ионное уравнение: $$Fe_2O_3 + 6H^+ + 6Cl^- → 2Fe^{3+} + 6Cl^- + 3H_2O$$ * Сокращенное ионное уравнение: $$Fe_2O_3 + 6H^+ → 2Fe^{3+} + 3H_2O$$ 3. $$FeCl_3 + 3NaOH → Fe(OH)_3↓ + 3NaCl$$ (реакция хлорида железа (III) с гидроксидом натрия) * Полное ионное уравнение: $$Fe^{3+} + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- → Fe(OH)_3↓ + 3Na^+ + 3Cl^-$$ * Сокращенное ионное уравнение: $$Fe^{3+} + 3OH^- → Fe(OH)_3↓$$