Решите задачи для самостоятельного решения: 1. Рассчитайте массу и количество вещества углерода, образовавшегося при разложении метана (СН4) массой 80г. 2. Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112г железа с серой. 3. Какое количество вещества водорода прореагировало с хлором, если образовалось 6 моль хлороводорода НСІ.

<h1>Задачи для самостоятельного решения</h1><ol><li><p><strong>1. Рассчитайте массу и количество вещества углерода, образовавшегося при разложении метана (СН4) массой 80г.</strong></p><p>Сначала запишем уравнение реакции разложения метана:</p>$$CH_4 ightarrow C + 2H_2$$<p>Молярная масса метана (CH4) составляет:</p>$$M(CH_4) = 12 \cdot 1 + 1 \cdot 4 = 16 \text{ г/моль}$$ <p>Количество вещества метана:</p>$$n(CH_4) = \frac{m(CH_4)}{M(CH_4)} = \frac{80 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль}$$ <p>Согласно уравнению реакции, при разложении 1 моль метана образуется 1 моль углерода. Следовательно, количество вещества углерода равно количеству вещества метана:</p>$$n(C) = n(CH_4) = 5 \text{ моль}$$ <p>Молярная масса углерода:</p>$$M(C) = 12 \text{ г/моль}$$ <p>Масса углерода:</p>$$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 5 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$$ <p><strong>Ответ: масса углерода 60 г, количество вещества углерода 5 моль.</strong></p></li><li><p><strong>2. Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112г железа с серой.</strong></p><p>Запишем уравнение реакции:</p>$$Fe + S \rightarrow FeS$$<p>Молярная масса железа:</p>$$M(Fe) = 56 \text{ г/моль}$$ <p>Количество вещества железа:</p>$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$ <p>Молярная масса сульфида железа (II):</p>$$M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$$ <p>Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль железа образуется 1 моль сульфида железа (II). Следовательно, количество вещества сульфида железа (II) равно количеству вещества железа:</p>$$n(FeS) = n(Fe) = 2 \text{ моль}$$ <p>Масса сульфида железа (II):</p>$$m(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 2 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 176 \text{ г}$$ <p><strong>Ответ: можно получить 176 г сульфида железа (II).</strong></p></li><li><p><strong>3. Какое количество вещества водорода прореагировало с хлором, если образовалось 6 моль хлороводорода НСІ.</strong></p><p>Запишем уравнение реакции:</p>$$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$$<p>Согласно уравнению реакции, из 1 моль водорода образуется 2 моль хлороводорода. Следовательно, количество вещества водорода в два раза меньше количества вещества хлороводорода:</p>$$n(H_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{6 \text{ моль}}{2} = 3 \text{ моль}$$ <p><strong>Ответ: прореагировало 3 моль водорода.</strong></p></li></ol>