5. Решите задачу. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?

Дано: $$m(H_2SO_4) = 49$$ г Найти: $$m(K_2SO_4) = ?$$ Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$H_2SO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2H_2O$$ 2. Найдем молярную массу серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98$$ г/моль 3. Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \ г}{98 \ г/моль} = 0.5$$ моль 4. По уравнению реакции, на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата калия. Значит, $$n(K_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.5$$ моль. 5. Найдем молярную массу сульфата калия: $$M(K_2SO_4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174$$ г/моль 6. Найдем массу сульфата калия: $$m(K_2SO_4) = n(K_2SO_4) * M(K_2SO_4) = 0.5 \ моль * 174 \ г/моль = 87$$ г Ответ: 87 г