13. Решите задачу. Какова масса гидроксида кальция, образующегося при взаимодействии 4,0 г кальция водой?

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Теперь рассчитаем молярную массу кальция (Ca) и гидроксида кальция (Ca(OH)2): M(Ca) = 40 г/моль M(Ca(OH)2) = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль Определим количество вещества кальция: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca образуется 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, n(Ca(OH)2) = n(Ca) = 0.1 моль. Теперь рассчитаем массу образовавшегося гидроксида кальция: m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) = 0.1 моль * 74 г/моль = 7.4 г Ответ: 7.4 г