Решите задачу. Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(C) = 85,7%; w(H) = 14,3%, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Давайте решим эту задачу по шагам: 1. Определение молярной массы углеводорода: Относительная плотность углеводорода по водороду равна 21. Это означает, что молярная масса углеводорода в 21 раз больше молярной массы водорода (H₂). \( M(углеводорода) = 21 \times M(H_2) = 21 \times 2 = 42 \,\text{г/моль} \) 2. Определение масс углерода и водорода в 1 моле углеводорода: \( m(C) = \frac{w(C) \times M}{100} = \frac{85.7 \times 42}{100} = 36 \,\text{г} \) \( m(H) = \frac{w(H) \times M}{100} = \frac{14.3 \times 42}{100} = 6 \,\text{г} \) 3. Определение количества вещества (молей) углерода и водорода: \( n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{36}{12} = 3 \,\text{моль} \) \( n(H) = \frac{m(H)}{M(H)} = \frac{6}{1} = 6 \,\text{моль} \) 4. Запись молекулярной формулы: На основании полученных данных, молекулярная формула углеводорода выглядит как \(C_3H_6\). Ответ: Молекулярная формула углеводорода - \(C_3H_6\).