11. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 200 г карбоната кальция, содержащего, 15% примесей с необходимым количеством серной кислоты?

Дано: m(CaCO3 с примесями) = 200 г ω(примесей) = 15% Найти: V(CO2) Решение: 1. Найдем массу чистого CaCO3: m(CaCO3) = m(CaCO3 с примесями) * (1 - ω(примесей)) m(CaCO3) = 200 г * (1 - 0,15) = 200 г * 0,85 = 170 г 2. Запишем уравнение реакции: CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2↑ 3. Найдем количество вещества CaCO3: M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 170 г / 100 г/моль = 1,7 моль 4. По уравнению реакции n(CO2) = n(CaCO3) = 1,7 моль 5. Найдем объем CO2: V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,7 моль * 22,4 л/моль = 38,08 л Ответ: 38,08 л