4. Решите задачу: Какой объем водорода выделится при взаимодействии магния массой 8г с избытком уксусной кислоты

Решение: 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с уксусной кислотой: Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2↑ 2. Найдем молярную массу магния (Mg): M(Mg) = 24 г/моль 3. Найдем количество вещества магния (n) : n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 8 г / 24 г/моль = 1/3 моль ≈ 0,333 моль 4. По уравнению реакции, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно: n(H2) = n(Mg) = 1/3 моль 5. Найдем объем водорода, выделившегося при нормальных условиях (н.у.): V(H2) = n(H2) * Vm = (1/3 моль) * 22.4 л/моль ≈ 7.47 л Ответ: При взаимодействии 8 г магния с избытком уксусной кислоты выделится примерно 7.47 л водорода.