Решите задачу. Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 2,4 г магния с избытком соляной кислоты?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
2. Рассчитаем количество вещества магния: M(Mg) = 24 г/моль n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 2,4 г / 24 г/моль = 0,1 моль
3. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: n(H₂) = n(Mg) = 0,1 моль
4. Рассчитаем объём выделившегося водорода (при нормальных условиях): V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л водорода