Решите задачу: На окисление 240 граммов неизвестного металла третьей группы потратили 149 л кислорода. Что это за металл?

Пусть Me - неизвестный металл III группы. Тогда его валентность равна 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия металла с кислородом: $$4Me + 3O_2 \rightarrow 2Me_2O_3$$ Найдем количество вещества кислорода: $$n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{149 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 6.65 \text{ моль}$$ Из уравнения реакции следует, что: $$n(Me) = \frac{4}{3} n(O_2) = \frac{4}{3} \cdot 6.65 \approx 8.87 \text{ моль}$$ Найдем молярную массу металла: $$M(Me) = \frac{m}{n} = \frac{240 \text{ г}}{8.87 \text{ моль}} \approx 27 \text{ г/моль}$$ Металл с молярной массой примерно 27 г/моль - это алюминий (Al).
Ответ: Алюминий (Al)