11. Решите задачу. При сгорании этанола (С2Н5ОН) образовалось 44,8 л углекислого газа (н.у.), акая масса танола вступило в реакцию? Уравнение реакции: C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OC2H5OH+3O2-2CO2+3H20

Уравнение реакции горения этанола: $C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O$ Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль этанола образуется 2 моль углекислого газа. Сначала найдем количество вещества углекислого газа: $n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{44.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2 \text{ моль}$ Так как из 1 моль этанола получается 2 моль углекислого газа, количество вещества этанола равно: $n(C_2H_5OH) = \frac{n(CO_2)}{2} = \frac{2 \text{ моль}}{2} = 1 \text{ моль}$ Теперь найдем массу этанола: $M(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12 + 5 \cdot 1 + 16 + 1 = 46 \text{ г/моль}$ $m(C_2H_5OH) = n \cdot M = 1 \text{ моль} \cdot 46 \text{ г/моль} = 46 \text{ г}$ Ответ: 46 г этанола вступило в реакцию.