5*. $$S + HNO_3 = H_2SO_4 + NO$$ Сера массой 160 г вступила в реакцию с азотной кислотой. Какой объем газа NO при этом образуется?

Для решения этой задачи, необходимо уравнять реакцию и использовать стехиометрические расчеты. Уравняем реакцию: $$S + 2HNO_3 = H_2SO_4 + 2NO$$ 1. Определим количество вещества серы ($$n(S)$$): $$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{160 \ г}{32 \ г/моль} = 5 \ моль$$ 2. По уравнению реакции, на 1 моль серы образуется 2 моль NO. Значит, количество вещества NO ($$n(NO)$$): $$n(NO) = 2 \cdot n(S) = 2 \cdot 5 \ моль = 10 \ моль$$ 3. Рассчитаем объем NO ($$V(NO)$$) при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа ($$V_m = 22,4 \ л/моль$$): $$V(NO) = n(NO) \cdot V_m = 10 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 224 \ л$$ Таким образом, при реакции 160 г серы с азотной кислотой образуется 224 л газа NO.