С3. Через 180 г гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 20% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.

Сначала нужно вычислить массу KOH в растворе: \(m(KOH) = 180 \text{ г} \cdot 0.20 = 36 \text{ г}\) Затем находим количество вещества KOH: \(M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \text{ г/моль}\) \(n(KOH) = \frac{36 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \approx 0.643 \text{ моль}\) Реакция образования карбоната калия выглядит так: \(2KOH + CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + H_2O\) Из уравнения видно, что на 2 моль KOH требуется 1 моль CO2. Следовательно, количество вещества CO2 равно половине количества вещества KOH: \(n(CO_2) = \frac{1}{2} n(KOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.643 \text{ моль} \approx 0.3215 \text{ моль}\) Теперь можно вычислить объем CO2 при нормальных условиях: \(V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.3215 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 7.20 \text{ л}\) Ответ: Объем CO2, затраченного на реакцию, составляет примерно 7.20 л.