С1. Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении реакции: HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O. Определить окислитель и восстановитель.

Давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса:

1. Определим степени окисления элементов:

   $$ \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} + \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O_2} \rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl_2} + \overset{0}{Cl_2} + \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O} $$

2. Определим элементы, изменяющие степень окисления:

   $$ Mn^{+4} + 2e^- \rightarrow Mn^{+2} $$ (восстановление, марганец принимает электроны, следовательно, является окислителем) $$ 2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0 $$ (окисление, хлор отдает электроны, следовательно, является восстановителем)

3. Составим электронный баланс:

   Mn⁺⁴ + 2e^- → Mn⁺² | 1 2Cl^-1 - 2e^- → Cl₂⁰ | 1

4. Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

5. Проверим уравнение:

   Слева: 4H, 4Cl, 1Mn, 2O Справа: 4H, 4Cl, 1Mn, 2O

Окислитель: MnO₂ (марганец в степени окисления +4)

Восстановитель: HCl (хлор в степени окисления -1)