С2 К 5% раствору карбоната калия (К2СО3) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2). Вычислите массу выпавшего осадка.

1. Вычислим массу \(K_2CO_3\) в растворе: \(m(K_2CO_3) = 110,4 \text{ г} \cdot 0,05 = 5,52 \text{ г}\) 2. Запишем уравнение реакции: \(K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + CaCO_3\) 3. Вычислим молярные массы \(K_2CO_3\) и \(CaCO_3\): \(M(K_2CO_3) = 138 \text{ г/моль}\) \(M(CaCO_3) = 100 \text{ г/моль}\) 4. Вычислим количество вещества \(K_2CO_3\): \(n(K_2CO_3) = \frac{5,52 \text{ г}}{138 \text{ г/моль}} = 0,04 \text{ моль}\) 5. По уравнению реакции, количество вещества \(CaCO_3\) равно количеству вещества \(K_2CO_3\), т.е. \(n(CaCO_3) = n(K_2CO_3) = 0,04 \text{ моль}\) 6. Вычислим массу выпавшего осадка \(CaCO_3\): \(m(CaCO_3) = 0,04 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 4 \text{ г}\) Ответ: 4 г.