С2. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 21,2 г. раствора фосфата калия с массовой долей растворенного вещества 20 % ?

Для решения этой задачи нам потребуется определить массу чистого фосфата калия в растворе, записать уравнение реакции и рассчитать массу образовавшегося осадка.

1. Определение массы чистого фосфата калия (K₃PO₄) в растворе:

Массовая доля K₃PO₄ в растворе равна 20%, а масса раствора 21,2 г. Значит, масса чистого K₃PO₄:

$$m(K_3PO_4) = 0.20 \times 21.2 \ г = 4.24 \ г$$

2. Запись уравнения реакции между фосфатом калия и хлоридом бария:

$$2K_3PO_4 + 3BaCl_2 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2 \downarrow + 6KCl$$

3. Расчет молярных масс веществ:

$$M(K_3PO_4) = 39 \times 3 + 31 + 16 \times 4 = 212 \ г/моль$$

$$M(Ba_3(PO_4)_2) = 137 \times 3 + (31 + 16 \times 4) \times 2 = 601 \ г/моль$$

4. Расчет количества вещества K₃PO₄:

$$n(K_3PO_4) = \frac{m(K_3PO_4)}{M(K_3PO_4)} = \frac{4.24 \ г}{212 \ г/моль} = 0.02 \ моль$$

5. Определение количества вещества Ba₃(PO₄)₂, образовавшегося в результате реакции:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль K₃PO₄ образуется 1 моль Ba₃(PO₄)₂. Значит,

$$n(Ba_3(PO_4)_2) = \frac{1}{2} n(K_3PO_4) = \frac{1}{2} \times 0.02 \ моль = 0.01 \ моль$$

6. Расчет массы образовавшегося осадка Ba₃(PO₄)₂:

$$m(Ba_3(PO_4)_2) = n(Ba_3(PO_4)_2) \times M(Ba_3(PO_4)_2) = 0.01 \ моль \times 601 \ г/моль = 6.01 \ г$$

Ответ: 6.01 г