С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: хлор, сера, азот, вода, оксид меди (II), серная кислота, гидроксид натрия, хлорид калия, сульфат железа (II)? Напишите уравнения возможных реакций, схематически обозначьте переход электронов.

Алюминий реагирует со следующими веществами из предложенного списка: Хлор (Cl₂), Сера (S), Оксид меди (II) (CuO), Серная кислота (H₂SO₄), Гидроксид натрия (NaOH), Сульфат железа (II) (FeSO₄). Рассмотрим уравнения реакций с указанием перехода электронов: 1. Реакция с хлором: $2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а хлор (Cl₂) принимает электроны, восстанавливаясь до Cl$^{-}$. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $Cl_2^0 + 2e \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление) 2. Реакция с серой: $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а сера (S) принимает 2 электрона, восстанавливаясь до S$^{-2}$. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $S^0 + 2e \rightarrow S^{-2}$ (восстановление) 3. Реакция с оксидом меди (II): $2Al + 3CuO \rightarrow Al_2O_3 + 3Cu$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а медь (Cu) принимает 2 электрона, восстанавливаясь до Cu$^{0}$. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^{0}$ (восстановление) 4. Реакция с серной кислотой (разбавленной): $2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а водород (H) принимает электрон, восстанавливаясь до H₂. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $2H^+ + 2e \rightarrow H_2^0$ (восстановление) 5. Реакция с гидроксидом натрия (в водном растворе): $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$ Ионный вид: $2Al + 2Na^+ + 2OH^- + 6H_2O \rightarrow 2Na^+ + 2[Al(OH)_4]^- + 3H_2$ Сокращенный ионный вид: $2Al + 2OH^- + 6H_2O \rightarrow 2[Al(OH)_4]^- + 3H_2$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а водород (H) принимает электрон, восстанавливаясь до H₂. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $2H_2O + 2e \rightarrow H_2 + 2OH^-$ (восстановление) 6. Реакция с сульфатом железа (II): $2Al + 3FeSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3Fe$ Здесь алюминий (Al) отдает 3 электрона, окисляясь до Al$^{3+}$, а железо (Fe) принимает 2 электрона, восстанавливаясь до Fe$^{0}$. $Al^0 - 3e \rightarrow Al^{+3}$ (окисление) $Fe^{+2} + 2e \rightarrow Fe^{0}$ (восстановление) Азот, вода и хлорид калия не реагируют с алюминием при стандартных условиях.