С-2. Металлический хром получают восстановлением его оксида Сr203 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95%.

Решение:

Дано: m(Cr₂O₃) = 228 г Выход хрома = 95%

Найти: m(Cr) = ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. Найдем количество вещества оксида хрома (III): M(Cr₂O₃) = (51,996 × 2) + (15,999 × 3) = 151,99 г/моль n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃) / M(Cr₂O₃) = 228 г / 151,99 г/моль ≈ 1,5 моль
3. По уравнению реакции на 1 моль Cr₂O₃ образуется 2 моль Cr. Следовательно, количество вещества образовавшегося хрома равно: n(Cr) = 2 × n(Cr₂O₃) = 2 × 1,5 моль = 3 моль
4. Рассчитаем теоретическую массу хрома: M(Cr) = 51,996 г/моль m(Cr) = n(Cr) × M(Cr) = 3 моль × 51,996 г/моль = 155,988 г
5. Рассчитаем практическую массу хрома с учетом выхода: Практический выход = (Практическая масса / Теоретическая масса) × 100% Практическая масса = (Практический выход × Теоретическая масса) / 100% m(Cr) = (95% × 155,988 г) / 100% = 148,189 г

Ответ: 148,189 г