С-1. На 40 г оксида меди (1) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Решение:

Дано: m(Cu₂O) = 40 г m(H₂SO₄) = 49 г

Найти: m(CuSO₄) = ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: Cu₂O + H₂SO₄ = 2CuSO₄ + H₂O
2. Найдем количество вещества оксида меди (I) и серной кислоты: M(Cu₂O) = 143,09 г/моль M(H₂SO₄) = 98,08 г/моль n(Cu₂O) = m(Cu₂O) / M(Cu₂O) = 40 г / 143,09 г/моль ≈ 0,28 моль n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = 49 г / 98,08 г/моль ≈ 0,5 моль
3. Определим, какое вещество в избытке. Для этого найдем отношение количества вещества каждого реагента к его коэффициенту в уравнении реакции: Для Cu₂O: 0,28 моль / 1 = 0,28 Для H₂SO₄: 0,5 моль / 1 = 0,5 Так как 0,28 < 0,5, оксид меди (I) находится в недостатке и расчеты следует вести по нему.
4. По уравнению реакции на 1 моль Cu₂O образуется 2 моль CuSO₄. Следовательно, количество вещества образовавшегося сульфата меди (II) равно: n(CuSO₄) = 2 × n(Cu₂O) = 2 × 0,28 моль = 0,56 моль
5. Рассчитаем массу образовавшегося сульфата меди (II): M(CuSO₄) = 159,61 г/моль m(CuSO₄) = n(CuSO₄) × M(CuSO₄) = 0,56 моль × 159,61 г/моль ≈ 89,38 г

Ответ: 89,38 г