С1. Найдите объём углекислого газа, получившегося при действии соляной кислоты на 5 г известняка, содержащего 15% примесей.

Для решения этой задачи нам потребуется знание уравнения реакции между соляной кислотой и известняком (карбонатом кальция), а также понятия молярной массы и молярного объема газов.

1. Уравнение реакции:

   Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO₃). Реакция карбоната кальция с соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

   $$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2$$

   Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.

2. Расчет массы чистого CaCO₃:

   Известняк содержит 15% примесей, значит, массовая доля чистого CaCO₃ составляет 85%.

   Масса чистого CaCO₃ = 5 г * 0.85 = 4.25 г

3. Расчет количества вещества (моль) CaCO₃:

   Молярная масса CaCO₃ (M) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

   Количество вещества CaCO₃ (n) = масса / молярная масса = 4.25 г / 100 г/моль = 0.0425 моль

4. Расчет количества вещества (моль) CO₂:

   Так как 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂, то количество вещества CO₂ также равно 0.0425 моль.

5. Расчет объема CO₂:

   Молярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль.

   Объем CO₂ (V) = количество вещества * молярный объем = 0.0425 моль * 22.4 л/моль = 0.952 л

Ответ: 0.952 л