С1. Определите число молекул 9,4 г Cu(NO3)2.

Сначала нужно найти молярную массу Cu(NO3)2. $$M(Cu(NO_3)_2) = Ar(Cu) + 2 \cdot (Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 64 + 2 \cdot (14 + 48) = 64 + 2 \cdot 62 = 64 + 124 = 188 \; г/моль$$ Теперь найдем количество вещества (n) Cu(NO3)2 в 9,4 г: $$n = \frac{m}{M} = \frac{9.4 \; г}{188 \; г/моль} = 0.05 \; моль$$ Чтобы найти число молекул, нужно количество вещества умножить на число Авогадро (NA = 6.02 * 10^23): $$N = n \cdot N_A = 0.05 \; моль \cdot 6.02 \cdot 10^{23} \; моль^{-1} = 0.301 \cdot 10^{23} = 3.01 \cdot 10^{22} \; молекул$$ Ответ: 3.01 * 10^22 молекул Cu(NO3)2