С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, по уравнению химической CaCO3 = CaO + СО2, если при его термическом разложении выделяется 45 г CO2.

Дано: m(CO₂) = 45 г

Найти: m(CaCO₃) - ?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   $$CaCO_3 = CaO + CO_2$$

2. Найдем молярную массу CO₂:

   $$M(CO_2) = 12 + 2 * 16 = 44 \ г/моль$$

3. Найдем количество вещества CO₂:

   $$n(CO_2) = \frac{m(CO_2)}{M(CO_2)} = \frac{45 \ г}{44 \ г/моль} ≈ 1,023 \ моль$$

4. Из уравнения реакции видно, что n(CaCO₃) = n(CO₂), следовательно, n(CaCO₃) = 1,023 моль

5. Найдем молярную массу CaCO₃:

   $$M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 \ г/моль$$

6. Найдем массу CaCO₃:

   $$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) * M(CaCO_3) = 1,023 \ моль * 100 \ г/моль = 102,3 \ г$$

Ответ: 102,3 г