С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, по уравнению химической реакции термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа CO2.

Сначала запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:

CaCO₃(т) → CaO(т) + CO₂(г)

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Определим количество вещества CO₂:

$$n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m}$$, где V_m = 22.4 л/моль (молярный объем газа)

$$n(CO_2) = \frac{45 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} \approx 2.01 \text{ моль}$$

Так как n(CaCO₃) = n(CO₂), то n(CaCO₃) = 2.01 моль.

Определим массу CaCO₃:

$$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) * M(CaCO_3)$$, где M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

$$m(CaCO_3) = 2.01 \text{ моль} * 100 \text{ г/моль} = 201 \text{ г}$$

Ответ: 201 г