С1. По уравнению реакции Cu (OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (ІІ).

Для решения этой задачи, необходимо использовать закон сохранения массы веществ и стехиометрические соотношения в химической реакции.

1. Запишем уравнение реакции:

$$Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$$

2. Рассчитаем молярную массу гидроксида меди (II) - Cu(OH)₂:

$$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 * (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \ г/моль$$3. Рассчитаем количество вещества гидроксида меди (II), которое разложилось:

$$n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{39.2 \ г}{98 \ г/моль} = 0.4 \ моль$$

4. По уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль CuO. Следовательно, количество вещества CuO равно количеству вещества Cu(OH)₂:

$$n(CuO) = n(Cu(OH)_2) = 0.4 \ моль$$

5. Рассчитаем молярную массу оксида меди (II) - CuO:

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль$$6. Рассчитаем массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении:

$$m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.4 \ моль * 80 \ г/моль = 32 \ г$$Ответ: 32 г