С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ. 1) Уравнение реакции: (Fe(OH)_2 ightarrow FeO + H_2O) 2) Молярная масса Fe(OH)2 = 56 (Fe) + 2 * 16 (O) + 2 * 1 (H) = 90 г/моль 3) Молярная масса FeO = 56 (Fe) + 16 (O) = 72 г/моль 4) Определим, сколько моль Fe(OH)2 содержится в 45 г: (n(Fe(OH)_2) = \frac{45 г}{90 г/моль} = 0.5 моль) 5) Согласно уравнению реакции, из 1 моль Fe(OH)2 образуется 1 моль FeO. Следовательно, из 0.5 моль Fe(OH)2 образуется 0.5 моль FeO. 6) Определим массу образовавшегося FeO: (m(FeO) = 0.5 моль * 72 г/моль = 36 г) Ответ: 36 г