С1. По уравнению реакции Си (ОН)2 = CuO + H₂О найдите массу оксида меди (11). образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Сначала запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди (II):

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Найдем молярную массу Cu(OH)₂:

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 * (16 + 1) = 64 + 34 = 98 г/моль

Найдем количество вещества Cu(OH)₂:

$$n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{39.2 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что количество вещества CuO равно количеству вещества Cu(OH)₂:

n(CuO) = n(Cu(OH)₂) = 0.4 моль

Найдем молярную массу CuO:

M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

Найдем массу CuO:

$$m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.4 \text{ моль} * 80 \text{ г/моль} = 32 \text{ г}$$

Ответ: 32 г