5. С помощью электронного баланса расставить коэффициенты в следующем уравнении. Определить окислитель и восстановитель. PbO2 + HNO2 + H2SO4 = PbSO4 + HNO3 + H2O

Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $$Pb^{+4}O_2 + HN^{+3}O_2 + H_2S^{+6}O_4 \rightarrow Pb^{+2}S^{+6}O_4 + HN^{+5}O_3 + H_2O$$ Составим электронный баланс: $$Pb^{+4} + 2e^- \rightarrow Pb^{+2} \quad | \quad 1$$ $$N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5} \quad | \quad 1$$ Таким образом, коэффициенты перед окислителем и восстановителем равны 1. Расставим коэффициенты в уравнении: $$PbO_2 + HNO_2 + H_2SO_4 \rightarrow PbSO_4 + HNO_3 + H_2O$$ Теперь уравняем число атомов серы (S): с обеих сторон по 1. Считаем количество атомов водорода (H): в левой части 1+2 = 3, в правой части 1+2 = 3. Уравняем кислород: Слева: 2 + 2 + 4 = 8 Справа: 4 + 3 + 1 = 8 Уравнение уже сбалансировано. $$PbO_2 + HNO_2 + H_2SO_4 = PbSO_4 + HNO_3 + H_2O$$ Окислитель: PbO₂ (свинец восстанавливается, принимает электроны). Восстановитель: HNO₂ (азот окисляется, отдает электроны).