С2. При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества.

1. Определим молярную массу вещества: Плотность паров по азоту равна 2,214. Молярная масса азота (N2) составляет 28 г/моль. Следовательно, молярная масса вещества равна: $$M = 2.214 * 28 = 62 \, \text{г/моль}$$ 2. Определим количество вещества углекислого газа и воды: $$n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.2 \, \text{моль}$$ $$n(H_2O) = \frac{m}{M} = \frac{5.4 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль}$$ 3. Определим количество вещества углерода и водорода: $$n(C) = n(CO_2) = 0.2 \, \text{моль}$$ $$n(H) = 2 * n(H_2O) = 2 * 0.3 = 0.6 \, \text{моль}$$ 4. Определим массу углерода и водорода: $$m(C) = n(C) * M(C) = 0.2 \, \text{моль} * 12 \, \text{г/моль} = 2.4 \, \text{г}$$ $$m(H) = n(H) * M(H) = 0.6 \, \text{моль} * 1 \, \text{г/моль} = 0.6 \, \text{г}$$ 5. Определим массу кислорода в веществе: $$m(O) = m(\text{вещества}) - m(C) - m(H) = 6.2 - 2.4 - 0.6 = 3.2 \, \text{г}$$ 6. Определим количество вещества кислорода: $$n(O) = \frac{m(O)}{M(O)} = \frac{3.2 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}$$ 7. Определим соотношение C : H : O: $$n(C) : n(H) : n(O) = 0.2 : 0.6 : 0.2$$ Делим все значения на 0.2, чтобы получить наименьшие целые числа: $$C : H : O = 1 : 3 : 1$$ 8. Определим простейшую формулу вещества: Простейшая формула: $$CH_3O$$ 9. Определим истинную формулу вещества: Молярная масса простейшей формулы $$CH_3O = 12 + 3 + 16 = 31 \, \text{г/моль}$$ Чтобы найти истинную формулу, нужно разделить молярную массу вещества на молярную массу простейшей формулы: $$\frac{62}{31} = 2$$ Умножаем индексы простейшей формулы на 2: Истинная формула: $$C_2H_6O_2$$ Ответ: C2H6O2