С2. При взаимодействии 12 г магния, с раствором, в котором соляной кислоты 3,66г, была получена соль, вычислите ее массу.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

Вычислим количество вещества HCl:

$$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{3.66 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$

Теперь определим, какое количество магния прореагировало с данным количеством соляной кислоты. По уравнению реакции на 2 моль HCl требуется 1 моль Mg. Значит, с 0.1 моль HCl прореагирует:

$$n(Mg)_{\text{прореаг.}} = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$$

Вычислим массу прореагировавшего магния:

$$m(Mg)_{\text{прореаг.}} = n(Mg)_{\text{прореаг.}} \cdot M(Mg) = 0.05 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 1.2 \text{ г}$$

Так как у нас было 12 г магния, то магний в избытке. Рассчитаем количество вещества образовавшегося хлорида магния по количеству вещества соляной кислоты, так как кислота в недостатке:

$$n(MgCl_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}$$

Вычислим массу хлорида магния:

$$m(MgCl_2) = n(MgCl_2) \cdot M(MgCl_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot (24 + 2 \cdot 35.5) \text{ г/моль} = 0.05 \text{ моль} \cdot 95 \text{ г/моль} = 4.75 \text{ г}$$

Ответ: Масса хлорида магния равна 4.75 г.