С2 Рассчитайте массу оксида кальция, необходимого для получения 37г гидроксида кальция.

Для решения этой задачи нам потребуется знание уравнения реакции и молярных масс веществ.

Сначала запишем уравнение реакции получения гидроксида кальция из оксида кальция:

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

Теперь найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса оксида кальция (CaO): $$40 (Ca) + 16 (O) = 56 \text{ г/моль}$$
• Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂): $$40 (Ca) + 2 \times (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 \times 17 = 74 \text{ г/моль}$$

Теперь определим количество вещества (моль) гидроксида кальция, которое нам нужно получить:

$$n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{37 \text{ г}}{74 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на 1 моль Ca(OH)₂ требуется 1 моль CaO. Следовательно, чтобы получить 0.5 моль Ca(OH)₂, нам потребуется 0.5 моль CaO.

Теперь рассчитаем массу оксида кальция, необходимого для реакции:

$$m(CaO) = n(CaO) \times M(CaO) = 0.5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г}$$

Ответ: 28 г