С2. Решите задачу. Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 80 граммов кальция, если выход газа составил 60% от теоретически возможного?

1. Запишем уравнение реакции растворения кальция в воде: \[Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow\] 2. Найдем молярную массу кальция: \(M(Ca) = 40 \ г/моль\). 3. Рассчитаем количество вещества кальция: \[n(Ca) = \frac{m(Ca)}{M(Ca)} = \frac{80 \ г}{40 \ г/моль} = 2 \ моль\] 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества кальция: \(n(H_2) = n(Ca) = 2 \ моль\). 5. Найдем теоретический объем водорода (при нормальных условиях): \[V_{теор}(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 2 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 44.8 \ л\] 6. Учитывая, что выход газа составляет 60%, рассчитаем фактический объем водорода: \[V_{практ}(H_2) = V_{теор}(H_2) \cdot Выход = 44.8 \ л \cdot 0.6 = 26.88 \ л\] Ответ: 26.88 л