С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Реакция: $$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$ Молярная масса серной кислоты $$H_2SO_4$$: $$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98$$ г/моль Молярная масса оксида меди $$CuO$$: $$M(CuO) = 64 + 16 = 80$$ г/моль Количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{250 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 2.55$$ моль По уравнению реакции, количество вещества $$CuO$$ равно количеству вещества $$H_2SO_4$$: $$n(CuO) = n(H_2SO_4) \approx 2.55$$ моль Масса оксида меди, вступившей в реакцию: $$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 2.55 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 204$$ г \textbf{Ответ: 204 г}