С2. Вычислите массу оксида железа (III), образующегося при термическом разложении гидроксида железа (III), если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Сначала запишем уравнение реакции термического разложения гидроксида железа(III):

$$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$

Предположим, что у нас было 1 моль гидроксида железа(III). Тогда его масса:

$$M(Fe(OH)_3) = 56 + 3*(16+1) = 56 + 51 = 107 \frac{г}{моль}$$ $$m(Fe(OH)_3) = 1 моль * 107 \frac{г}{моль} = 107 г$$

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль гидроксида железа(III) образуется 1 моль оксида железа(III). Значит, из 1 моль гидроксида железа(III) образуется 0,5 моль оксида железа(III).

Молярная масса оксида железа(III):

$$M(Fe_2O_3) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 \frac{г}{моль}$$

Теоретическая масса оксида железа(III), которая должна образоваться:

$$m_{теоретическая}(Fe_2O_3) = 0.5 моль * 160 \frac{г}{моль} = 80 г$$

Так как выход продукта реакции составляет 85%, то фактическая масса оксида железа(III) будет:

$$m_{фактическая}(Fe_2O_3) = 80 г * 0.85 = 68 г$$

Ответ: 68 г