С2. Вычислите массу сульфата магния, получаемого при взаимодействии 11,4 г оксида магния с достаточным количеством серной кислоты. Запишите ответ с точностью до сотых.

Реакция: $$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$$ Молярная масса $$MgO = 24 + 16 = 40 \text{ г/моль}$$ Количество вещества $$MgO$$: $$n(MgO) = \frac{11,4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0,285 \text{ моль}$$ По уравнению реакции, $$n(MgSO_4) = n(MgO) = 0,285 \text{ моль}$$ Молярная масса $$MgSO_4 = 24 + 32 + 4 \cdot 16 = 120 \text{ г/моль}$$ Масса $$MgSO_4$$: $$m(MgSO_4) = 0,285 \text{ моль} \cdot 120 \text{ г/моль} = 34,2 \text{ г}$$ **Ответ:** 34,20 г