С2. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой.

Для решения этой задачи, сначала напишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Теперь найдем количество вещества цинка: M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль Из уравнения реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль Теперь найдем объем водорода, выделившегося при нормальных условиях (н.у.): Vм = 22,4 л/моль V(H2) = n(H2) * Vм = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л Ответ: 4,48 л