С1. Осуществить цепочку превращений: N2 → N2O5 → HNO3 → KNO3

Решение:

Запишем уравнения химических реакций и определим их типы.

1. 1-е уравнение (метод электронного баланса):
• \( \text{N}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5 \)
• Азот (N) в \( \text{N}_2 \) имеет степень окисления 0. В \( \text{N}_2\text{O}_5 \) азот имеет степень окисления +5.
• \( \text{N}_2^0 \rightarrow 2\text{N}^{+5} + 10e^- \) (окисление)
• \( 2\text{N}^{+5} + 10e^- \rightarrow \text{N}_2^0 \) (восстановление)
• Суммарное уравнение: \( \text{N}_2 + 2.5\text{O}_2 \rightarrow \text{N}_2\text{O}_5 \)
• Умножим коэффициенты на 2 для получения целых чисел: \( 2\text{N}_2 + 5\text{O}_2 \rightarrow 2\text{N}_2\text{O}_5 \)
• Тип реакции: соединение, окислительно-восстановительная.
2. 2-е уравнение:
• \( \text{N}_2\text{O}_5 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HNO}_3 \)
• Тип реакции: соединение, кислотный оксид + вода → кислота.
3. 3-е уравнение (в трех формах):
• Молекулярное уравнение:
• \( \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \)
• Тип реакции: обмен, нейтрализация
• Полное ионное уравнение:
• \( \text{H}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{NO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \)
• Сокращенное ионное уравнение:
• \( \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \)