С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: NO₂ + CO → N₂ + CO₂.

Определим степени окисления изменяющихся элементов: в NO₂ азот имеет степень окисления +4, в N₂ — 0; в CO углерод имеет степень окисления +2, а в CO₂ — +4.

Азот принимает электроны: \(2\mathrm{N}^{+4}+8e^-\rightarrow 2\mathrm{N}^{0}\). Углерод отдаёт электроны: \(\mathrm{C}^{+2}-2e^-\rightarrow \mathrm{C}^{+4}\). Для уравнивания электронов процесс окисления умножаем на 4.

После расстановки коэффициентов и проверки атомов получаем: \(2\mathrm{NO}_2+4\mathrm{CO}\rightarrow \mathrm{N}_2+4\mathrm{CO}_2\).

Азот в NO₂ принимает электроны, следовательно, NO₂ — окислитель. Углерод в CO отдаёт электроны, следовательно, CO — восстановитель.

Ответ: \(2\mathrm{NO}_2+4\mathrm{CO}\rightarrow \mathrm{N}_2+4\mathrm{CO}_2\); окислитель — NO₂, восстановитель — CO. Восстановление: N⁺⁴ + 4e⁻ → N⁰; окисление: C⁺² − 2e⁻ → C⁺⁴.