С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂. Укажите тип каждой химической реакции; реакцию № 1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции № 4 составьте полное и сокращённое ионные уравнения.

1. 2Ca + O₂ → 2CaO — реакция соединения, окислительно-восстановительная.

Степени окисления: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺ (окисление, восстановитель — Ca); O₂⁰ + 4e⁻ → 2O²⁻ (восстановление, окислитель — O₂). Умножаем полуреакцию кальция на 2, чтобы число отданных и принятых электронов совпало.

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — реакция соединения.

3. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O — реакция обмена между основанием и кислотным оксидом; образуется осадок.

4. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O — реакция обмена, протекающая с выделением газа.

Полное ионное уравнение: CaCO₃(тв.) + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CaCO₃(тв.) + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O.