С2. Какой объём SO₂ может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

Дано: m(S) = 1,6 г; выход SO₂ = 80%.

Уравнение реакции: S + O₂ → SO₂.

Количество вещества серы: n(S) = m/M = 1,6/32 = 0,05 моль. По уравнению реакции n(SO₂) теор. = 0,05 моль.

При нормальных условиях Vₘ = 22,4 л/моль, поэтому V(SO₂) теор. = 0,05 · 22,4 = 1,12 л.

С учётом выхода: V(SO₂) = 1,12 · 0,80 = 0,896 л.

Ответ: 0,896 л SO₂ (при нормальных условиях).