С2. К 34,8 г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (56).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\( \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{KCl} \)

2. Найдём количество вещества сульфата калия (K₂SO₄):

Молярная масса K₂SO₄ = \( 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \) г/моль.

\( \nu(\text{K}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{\text{M}} = \frac{34.8 \text{ г}}{174 \text{ г/моль}} = 0.2 \) моль.

3. Найдём количество вещества хлорида бария (BaCl₂):

Молярная масса BaCl₂ = \( 137.3 + 2 \cdot 35.5 = 137.3 + 71 = 208.3 \) г/моль.

\( \nu(\text{BaCl}_2) = \frac{m}{\text{M}} = \frac{83.2 \text{ г}}{208.3 \text{ г/моль}} \approx 0.4 \) моль.

4. Определим лимитирующий реагент. По уравнению реакции, 1 моль K₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂. Так как \( \nu(\text{K}_2\text{SO}_4) = 0.2 \) моль и \( \nu(\text{BaCl}_2) = 0.4 \) моль, то K₂SO₄ является лимитирующим реагентом.
5. Найдём количество вещества образовавшегося осадка (BaSO₄):

По уравнению реакции, из 1 моль K₂SO₄ образуется 1 моль BaSO₄. Следовательно, \( \nu(\text{BaSO}_4) = \nu(\text{K}_2\text{SO}_4) = 0.2 \) моль.

6. Найдём массу образовавшегося осадка (BaSO₄):

Молярная масса BaSO₄ = \( 137.3 + 32 + 4 \cdot 16 = 137.3 + 32 + 64 = 233.3 \) г/моль.

\( m(\text{BaSO}_4) = \nu \cdot \text{M} = 0.2 \text{ моль} \cdot 233.3 \text{ г/моль} = 46.66 \) г.

Ответ: 46.66 г