С2. К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

1. Рассчитаем молярные массы: K2SO4 = 174 г/моль, BaCl2 = 208 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества: n(K2SO4) = 34,8 г / 174 г/моль = 0,2 моль; n(BaCl2) = 83,2 г / 208 г/моль = 0,4 моль.
3. Уравнение реакции: K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl. Из уравнения видно, что BaCl2 в избытке. Следовательно, осадок BaSO4 образуется из 0,2 моль K2SO4.
4. Рассчитаем массу осадка: m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г.