С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   Al(NO₃)₃ + H₃PO₄ = AlPO₄↓ + 3HNO₃
2. Рассчитаем молярные массы:
   M(Al(NO₃)₃) = 27 + 3 * (14 + 3 * 16) = 27 + 3 * 62 = 27 + 186 = 213 г/моль.
   M(H₃PO₄) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.
   M(AlPO₄) = 27 + 31 + 4 * 16 = 27 + 31 + 64 = 122 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей реагентов:
   n(Al(NO₃)₃) = 63,9 г / 213 г/моль = 0,3 моль.
   n(H₃PO₄) = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль.
4. Определим лимитирующий реагент:
   По уравнению реакции, на 1 моль Al(NO₃)₃ требуется 1 моль H₃PO₄. Так как количество Al(NO₃)₃ (0,3 моль) меньше, чем H₃PO₄ (0,4 моль), то нитрат алюминия является лимитирующим реагентом.
5. Рассчитаем массу фосфата алюминия:
   Из уравнения реакции, из 0,3 моль Al(NO₃)₃ образуется 0,3 моль AlPO₄.
   m(AlPO₄) = n(AlPO₄) * M(AlPO₄) = 0,3 моль * 122 г/моль = 36,6 г.

Ответ: 36,6 г