С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Си + Б Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Определим степени окисления:
   В Cu(NO₃)₂: Cu(+2), N(+5), O(-2).
   В NO₂: N(+4), O(-2).
   В H₂O: H(+1), O(-2).
   В реакции участвуют Cu⁰ и N в составе NO₃⁻.
2. Составим электронный баланс:
   Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻ (окисление)
   N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление)
3. Уравниваем число отданных и принятых электронов:
   Умножаем второе уравнение на 2: 2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴
4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:
   Коэффициент перед Cu будет 1, перед NO₂ (где азот изменил степень окисления) будет 2.
   Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O (неверно, так как нитрат-ион тоже должен быть учтен)
   Правильное уравнение с учетом нитрат-ионов:
   Cu + 4HNO₃ (конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
5. Проверим баланс:
   Cu⁰ → Cu⁺² + 2e⁻
   2N⁺⁵ + 2e⁻ → 2N⁺⁴
   Суммарно: Cu + 2N⁺⁵ → Cu⁺² + 2N⁺⁴. Коэффициенты 1 и 2.
6. Итоговое уравнение:
   Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ответ: 1 4 1 2 2