С2. Вычислите массу алюминия, которая потребуется для получения железа из 20 кг оксида железа(II), содержащего 10% примесей?

1. Находим массу чистого оксида железа(II):

Масса примесей = 20 кг * 10% = 2 кг.

Масса чистого FeO = 20 кг - 2 кг = 18 кг.

2. Рассчитываем молярную массу FeO:

M(FeO) = M(Fe) + M(O) = 56 г/моль + 16 г/моль = 72 г/моль.

3. Рассчитываем количество вещества FeO:

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 18000 г / 72 г/моль = 250 моль.

4. Пишем уравнение реакции алюминия с оксидом железа(II):

3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe

Из уравнения видно, что для получения 3 моль железа требуется 2 моль алюминия, а значит, для получения 250 моль FeO потребуется (2/3) * 250 моль Al.

5. Рассчитываем количество вещества алюминия:

n(Al) = (2/3) * n(FeO) = (2/3) * 250 моль = 500/3 моль ≈ 166.67 моль.

6. Рассчитываем молярную массу алюминия:

M(Al) = 27 г/моль.

7. Вычисляем массу алюминия:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = (500/3 моль) * 27 г/моль = 500 * 9 г = 4500 г = 4.5 кг.

Ответ: 4.5 кг