С2. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде для пар веществ; укажите, какие реакции идут до конца: а) KNO₃ и HCl; б) Na₂CO₃ и H₂SO₄; в) Fe₂(SO₄)₃ и NaOH.

а) KNO₃ и HCl. Все возможные вещества остаются растворимыми сильными электролитами, поэтому реакции обмена до конца не идут. Молекулярное уравнение: KNO₃ + HCl → KCl + HNO₃. Полное ионное уравнение после разложения растворимых сильных электролитов на ионы сокращается полностью; сокращённого ионного уравнения нет.

б) Na₂CO₃ и H₂SO₄. Образование газа и воды ведёт реакцию до конца.

Молекулярное: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O.

Сокращённое ионное: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

в) Fe₂(SO₄)₃ и NaOH. Образуется нерастворимый гидроксид железа(III), поэтому реакция идёт до конца.

Молекулярное: Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄.

Полное ионное: 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6Na⁺ + 6OH⁻ → 2Fe(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄²⁻.

Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓.

Ответ: до конца идут реакции б) и в); реакция а) до конца не идёт.