С3. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии серной кислоты [фрагмент условия после этих слов обрезан] раствором, содержащим 20 г гидроксида натрия.

Уравнение нейтрализации: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Принимаем, что серная кислота взята в достаточном количестве и гидроксид натрия полностью прореагировал.

1. Находим количество вещества NaOH: n(NaOH) = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

2. По уравнению реакции на 2 моль NaOH образуется 1 моль Na₂SO₄, поэтому n(Na₂SO₄) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

3. Вычисляем массу соли: M(Na₂SO₄) = 142 г/моль; m(Na₂SO₄) = nM = 0,25 · 142 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г Na₂SO₄, если кислота дана в достаточном количестве.

Обрезанный фрагмент условия не позволяет проверить, указано ли дополнительное ограничение по количеству или концентрации кислоты. Если оно есть, пришлите нижнюю часть задания целиком.